Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Проектная работа по химии "Жесткость воды". Выполнил Павлов Виталий. Проверила Вольхина Елена Юрьевна
|
Автор
 |
Опубликовано: 1971 день назад (13 декабря 2018)
Редактировалось: 2 раза — последний 14 декабря 2018
|
0 Голосов: 0 |
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Курагинская средняя общеобразовательная школы № 1 имени героя Советского Союза А.А.Петряева
Проектная работа «Жёсткость воды»
Выполнил: ученик 8В класса
Павлов Виталий
Руководитель: Вольхина Елена Юрьевна
пгт. Курагино 2018г.
ОГЛАВЛЕНИЕ
1.Введение 3стр.
2.Основная часть 4-9 стр.
Теоретическая часть. 4 стр.
Практическая часть 5-9 стр.
3.Заключение 10 стр.
4.Список литературы 11стр.
5.Приложение 12 стр.
ВВЕДЕНИЕ
Актуальность
Вода - чистое вещество, но в природе вода содержит различные соли. Известно, что вода жёсткая - это вода с большим содержание солей, а мягкая вода - вода с малым содержанием солей. Жесткая вода может причинить вред здоровью человека. Самая жесткая вода - это морская. В ней плохо мылится мыло. Самая мягкая вода - это дождевая и талая вода. Самая мягкая искусственная вода - дистиллированная. Может быть она самая полезная? А какую воду мы пьем и используем для технических нужд?
Я решил провести химический анализ состава воды в скважинах пгт. Курагино, чтобы узнать жесткая вода или мягкая. Результаты исследования нанести на карту п. Курагино по тем адресам, где буду брать воду для эксперимента. Подробных карт с жёсткостью воды пгт. Курагино нет.
Цель
Создание водной карты поселка Курагино с указанием жесткости воды.
Задачи
1. изучить тему «Жёсткость воды» по различным литературным источникам.
2. взять образцы воды из разных источников поселка Курагино.
3. провести эксперимент, определить карбонатную жёсткость воды.
4. создать водную карту поселка
Методы и методики
1.Анализ литературных источников по теме «Жёсткость воды».
2.Взятие образцов.
3.Определение карбонатов в воде.
4.Моделирование.
ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Жёсткость воды - это значительные количества растворимых солей Ca-кальция, Mg- магния в воде. Карбонатная жёсткость называется из за присутствия в воде растворимых гидрокарбонатов.[2] Такую жесткость называют еще временной жесткостью. Кроме временной жесткости есть постоянная жесткость, обусловленная присутствием в природной воде хлоридов и сульфатов кальция и магния.[1] Жесткость природных вод изменяется в широких пределах. В разных водоемах она различна, а в одной и той же реке меняется в течение года.[1]
В жёсткой воде плохо развариваются продукты питания, так как катионы кальция с белками образуют нерастворимые соединения, мыло не мылится, при стирке белья тратится больше средств, волосы при мытье секутся. Постоянное употребление жёсткой воды может вызвать отложение солей в организме человека. В такой воде плохо завариваются чай, кофе. Может образовываться накипь в паровых котлах, вредна для металлических конструкции, трубопроводов.[2]
Из воды временную жёсткость можно удалить с помощью кипячения или добавления известковой воды. Постоянную жёсткость нельзя удалить кипячением. Для умягчения этой воды используют соду, или фосфат натрия.[3]
Водная карта — это карта, на которой выносятся результаты анализов воды из разных источников. Она показывает, насколько данная вода пригодна для употребления без дополнительной подготовки.[3]
ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Я взял образцы воды с адресов поселка Курагино: ул. Рогозинского 70, ул. Пушкина 38, ул. Комсомольская 31 с 1 и 2 декабря 2018г.
Лабораторную работу сделал 3 декабря.
Лабораторная работа «Определение карбонатной жёсткости воды»
Цель: Определить карбонатную жёсткость воды.
Оборудование: пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, химический стакан.
Реактивы: вода с адресов пгт. Курагино: ул. Рогозинского 70, ул. Пушкина 38, ул. Комсомольская 31 с 1 и 2 декабря 2018г, соляная кислота HCl.
Ход работы
Я брал по 3 пробы с каждого образца для точности эксперимента.
Беру образец №1, наливаю в пробирку 5 мл воды, кипячу 2-3 мин.
Наблюдаю, что на стенках пробирки образовался белый налёт Сa(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O,
Предполагаю, что это карбонаты, воду выливаю, в пробирку приливаю 2-3мл. соляной кислоты.
CaCO3↓+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O
Белый налёт растворился в кислоте, значит белый налёт - это карбонаты.
Беру образец №2, наливаю в пробирку 5мл воды, кипячу 2-3 мин.
Наблюдаю, что на стенках пробирки образовался белый налёт. Сa(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Предполагаю, что это карбонаты, выливаю воду, в пробирку приливаю 2-3мл. соляной кислоты.
CaCO3↓+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O
Белый налёт растворился в кислоте, значит белый налёт - это карбонаты. По интенсивности налёта предполагаю, что в образце №2 меньше карбонатов, чем в образце №1.
Беру образец №3, наливаю в пробирку 5мл воды, кипячу 2-3 мин.
Наблюдаю, что на стенках пробирки образовался белый налёт. Сa(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Предполагаю, что это карбонаты, выливаю воду, в пробирку приливаю 2-3мл. соляной кислоты.
CaCO3↓+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O
Белый налёт растворился в кислоте, значит белый налёт- это карбонаты. По интенсивности налёта предполагаю, что карбонатов в образце №3 больше чем в образцах №2,№1. В образце №3 на дне пробирки образовались коричневые соли, предполагаю, что это соли железа.
Фотографии с лабораторной работой смотреть в приложении 12стр.
Образец №1 взятый из дома по адресу ул. Рогозинского 70 Образец №2 взятый из дома по адресу ул. Пушкина 38 Образец №3 взятый из дома по адресу ул. Комсомольская 31
№1 проба При кипячении образовался белый налет на стенках пробирки При кипячении образовался неинтенсивный белый налет на стенках При кипячении на стенках пробирки образовался интенсивный налет, дно пробирки стало коричневым.
№2 проба При кипячении образовалось малое количество белого налета на стенках пробирки При кипячении образовался не интенсивный белый налет на стенках При кипячении образовался интенсивный налет на стенках пробирки, дно пробирки стало коричневым
№3 проба При кипячении образовался белый налет на стенках пробирки При кипячении образовался не интенсивный белый налет на стенках При кипячении на стенках пробирки образовался интенсивный налет, дно пробирки стало коричневым
Вывод при добавлении соляной кислоты. Налет на стенках пробирки растворился в кислоте Налет на стенках пробирки растворился в кислоте. Налёт на стенках пробирки растворился в кислоте.
Вывод
Так как кислота растворила белый налёт на стенках пробирки, значит, все 3 образца воды содержат карбонаты Mg и Ca. Я не умею определять количество карбонатов, поэтому примерно определил количество карбонатов по белому налёту на стенках пробирки. В образце №1 среднее количество карбонатов, значит, эту воду можно употреблять. В образце №2 среднее количество карбонатов, воду можно употреблять без опасений. В образце №3 большое количество карбонатов, прежде чем употреблять воду нужно её прокипятить.
Результаты эксперимента вынес на водную карту поселка Курагино.
- дом
+ - большое кол-во карбонатов
- - малое кол-во карбонатов
+- - среднее кол-во карбонатов
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
1.Изучив тему «жёсткость воды», я узнал, что жёсткость бывает постоянной и временной, что она бывает карбонатной и некарбонатной.
2.Взяв образцы воды из скважин, расположенных по адресам пгт. Курагино, я провёл химический эксперимент, узнал, что в этой воде имеются карбонаты Ca и Mg.
3.Создал водную карту поселка Курагино и внёс результаты эксперимента.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. О.С. Габриелян учебник по химии 9 класс издательство 2013г. Дрофа 288стр.
2.О.С.Габриелян учебник по химии 11 класс (базовый уровень) издательство 2017 г. Дрофа 224стр.
3. http://www.metods-rgrtu.ru/index.php/mets-3700-3799/47-3778-
4. https://mapdata.ru/krasnoyarskiy-kray/kuraginskiy-rayon/poselok-gorodskogo-tipa-kuragino/
Курагинская средняя общеобразовательная школы № 1 имени героя Советского Союза А.А.Петряева
Проектная работа «Жёсткость воды»
Выполнил: ученик 8В класса
Павлов Виталий
Руководитель: Вольхина Елена Юрьевна
пгт. Курагино 2018г.
ОГЛАВЛЕНИЕ
1.Введение 3стр.
2.Основная часть 4-9 стр.
Теоретическая часть. 4 стр.
Практическая часть 5-9 стр.
3.Заключение 10 стр.
4.Список литературы 11стр.
5.Приложение 12 стр.
ВВЕДЕНИЕ
Актуальность
Вода - чистое вещество, но в природе вода содержит различные соли. Известно, что вода жёсткая - это вода с большим содержание солей, а мягкая вода - вода с малым содержанием солей. Жесткая вода может причинить вред здоровью человека. Самая жесткая вода - это морская. В ней плохо мылится мыло. Самая мягкая вода - это дождевая и талая вода. Самая мягкая искусственная вода - дистиллированная. Может быть она самая полезная? А какую воду мы пьем и используем для технических нужд?
Я решил провести химический анализ состава воды в скважинах пгт. Курагино, чтобы узнать жесткая вода или мягкая. Результаты исследования нанести на карту п. Курагино по тем адресам, где буду брать воду для эксперимента. Подробных карт с жёсткостью воды пгт. Курагино нет.
Цель
Создание водной карты поселка Курагино с указанием жесткости воды.
Задачи
1. изучить тему «Жёсткость воды» по различным литературным источникам.
2. взять образцы воды из разных источников поселка Курагино.
3. провести эксперимент, определить карбонатную жёсткость воды.
4. создать водную карту поселка
Методы и методики
1.Анализ литературных источников по теме «Жёсткость воды».
2.Взятие образцов.
3.Определение карбонатов в воде.
4.Моделирование.
ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Жёсткость воды - это значительные количества растворимых солей Ca-кальция, Mg- магния в воде. Карбонатная жёсткость называется из за присутствия в воде растворимых гидрокарбонатов.[2] Такую жесткость называют еще временной жесткостью. Кроме временной жесткости есть постоянная жесткость, обусловленная присутствием в природной воде хлоридов и сульфатов кальция и магния.[1] Жесткость природных вод изменяется в широких пределах. В разных водоемах она различна, а в одной и той же реке меняется в течение года.[1]
В жёсткой воде плохо развариваются продукты питания, так как катионы кальция с белками образуют нерастворимые соединения, мыло не мылится, при стирке белья тратится больше средств, волосы при мытье секутся. Постоянное употребление жёсткой воды может вызвать отложение солей в организме человека. В такой воде плохо завариваются чай, кофе. Может образовываться накипь в паровых котлах, вредна для металлических конструкции, трубопроводов.[2]
Из воды временную жёсткость можно удалить с помощью кипячения или добавления известковой воды. Постоянную жёсткость нельзя удалить кипячением. Для умягчения этой воды используют соду, или фосфат натрия.[3]
Водная карта — это карта, на которой выносятся результаты анализов воды из разных источников. Она показывает, насколько данная вода пригодна для употребления без дополнительной подготовки.[3]
ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Я взял образцы воды с адресов поселка Курагино: ул. Рогозинского 70, ул. Пушкина 38, ул. Комсомольская 31 с 1 и 2 декабря 2018г.
Лабораторную работу сделал 3 декабря.
Лабораторная работа «Определение карбонатной жёсткости воды»
Цель: Определить карбонатную жёсткость воды.
Оборудование: пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, химический стакан.
Реактивы: вода с адресов пгт. Курагино: ул. Рогозинского 70, ул. Пушкина 38, ул. Комсомольская 31 с 1 и 2 декабря 2018г, соляная кислота HCl.
Ход работы
Я брал по 3 пробы с каждого образца для точности эксперимента.
Беру образец №1, наливаю в пробирку 5 мл воды, кипячу 2-3 мин.
Наблюдаю, что на стенках пробирки образовался белый налёт Сa(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O,
Предполагаю, что это карбонаты, воду выливаю, в пробирку приливаю 2-3мл. соляной кислоты.
CaCO3↓+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O
Белый налёт растворился в кислоте, значит белый налёт - это карбонаты.
Беру образец №2, наливаю в пробирку 5мл воды, кипячу 2-3 мин.
Наблюдаю, что на стенках пробирки образовался белый налёт. Сa(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Предполагаю, что это карбонаты, выливаю воду, в пробирку приливаю 2-3мл. соляной кислоты.
CaCO3↓+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O
Белый налёт растворился в кислоте, значит белый налёт - это карбонаты. По интенсивности налёта предполагаю, что в образце №2 меньше карбонатов, чем в образце №1.
Беру образец №3, наливаю в пробирку 5мл воды, кипячу 2-3 мин.
Наблюдаю, что на стенках пробирки образовался белый налёт. Сa(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Предполагаю, что это карбонаты, выливаю воду, в пробирку приливаю 2-3мл. соляной кислоты.
CaCO3↓+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O
Белый налёт растворился в кислоте, значит белый налёт- это карбонаты. По интенсивности налёта предполагаю, что карбонатов в образце №3 больше чем в образцах №2,№1. В образце №3 на дне пробирки образовались коричневые соли, предполагаю, что это соли железа.
Фотографии с лабораторной работой смотреть в приложении 12стр.
Образец №1 взятый из дома по адресу ул. Рогозинского 70 Образец №2 взятый из дома по адресу ул. Пушкина 38 Образец №3 взятый из дома по адресу ул. Комсомольская 31
№1 проба При кипячении образовался белый налет на стенках пробирки При кипячении образовался неинтенсивный белый налет на стенках При кипячении на стенках пробирки образовался интенсивный налет, дно пробирки стало коричневым.
№2 проба При кипячении образовалось малое количество белого налета на стенках пробирки При кипячении образовался не интенсивный белый налет на стенках При кипячении образовался интенсивный налет на стенках пробирки, дно пробирки стало коричневым
№3 проба При кипячении образовался белый налет на стенках пробирки При кипячении образовался не интенсивный белый налет на стенках При кипячении на стенках пробирки образовался интенсивный налет, дно пробирки стало коричневым
Вывод при добавлении соляной кислоты. Налет на стенках пробирки растворился в кислоте Налет на стенках пробирки растворился в кислоте. Налёт на стенках пробирки растворился в кислоте.
Вывод
Так как кислота растворила белый налёт на стенках пробирки, значит, все 3 образца воды содержат карбонаты Mg и Ca. Я не умею определять количество карбонатов, поэтому примерно определил количество карбонатов по белому налёту на стенках пробирки. В образце №1 среднее количество карбонатов, значит, эту воду можно употреблять. В образце №2 среднее количество карбонатов, воду можно употреблять без опасений. В образце №3 большое количество карбонатов, прежде чем употреблять воду нужно её прокипятить.
Результаты эксперимента вынес на водную карту поселка Курагино.
- дом
+ - большое кол-во карбонатов
- - малое кол-во карбонатов
+- - среднее кол-во карбонатов
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
1.Изучив тему «жёсткость воды», я узнал, что жёсткость бывает постоянной и временной, что она бывает карбонатной и некарбонатной.
2.Взяв образцы воды из скважин, расположенных по адресам пгт. Курагино, я провёл химический эксперимент, узнал, что в этой воде имеются карбонаты Ca и Mg.
3.Создал водную карту поселка Курагино и внёс результаты эксперимента.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. О.С. Габриелян учебник по химии 9 класс издательство 2013г. Дрофа 288стр.
2.О.С.Габриелян учебник по химии 11 класс (базовый уровень) издательство 2017 г. Дрофа 224стр.
3. http://www.metods-rgrtu.ru/index.php/mets-3700-3799/47-3778-
4. https://mapdata.ru/krasnoyarskiy-kray/kuraginskiy-rayon/poselok-gorodskogo-tipa-kuragino/
0 просмотров
Проектная работа по биологии «Плоскостопие и его профилактика» Выполнила Суклемина Светлана 8 "В". Проверила Мухачева В.Н. Проектная работа по технологии Якимова Дмитрия
Комментарии (1)
