Проектная работа ученицы 8 Г класса Козловой Марины

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Курагинская средняя общеобразовательная школы № 1 имени Героя Советского Союза А.А.Петряева






Проектная работа
Тема: «Модель строения электронной оболочки атома»


Выполнила:
Ученица 8 г класса
Козлова Марина Юрьевна
Руководитель: Пахомова
Наталья Александровна










пгт. Курагино, 2019
ОГЛАВЛЕНИЕ
1. Введение..........................................................................................…....2
2. Основная часть........................................................................................3
2.1 Теоретическая часть.............................………............................…....3
2.2 Практическая часть...................….........................….…….........….....5
3. Заключение.............................................................................................. 9
4. Список используемых ресурсов.......................................................... 10

ВВЕДЕНИЕ
Когда учитель на уроке химии рассказывает о строении атома, и, в частности, о расположении орбиталей, многим ученикам трудно это представить образно. Учитель показывает это с помощью ручек или карандашей… Но ведь на таком примере вряд ли можно всё точно понять. Поэтому я решила более наглядно показать эту структуру.
Актуальность - В школе на уроке химии, когда я и мои одноклассники проходили тему «Строение электронных оболочек атома», было трудно понять пространственное расположение орбиталей относительно ядра, а в последствии и символьное отображение строения электронной оболочки - электронную и графическую химические формулы. Это очень важная тема, без которой сложно усвоить дальнейший курс химии, поэтому очень важно всё точно понять в самом начале.
Проблема — Отсутствие модели строения атома.
Цель – Создать модель, отражающую расположение орбиталей в атоме.
Задачи:
Изучить планетарную модель строения атома.
Выяснить, что такое орбитали, их виды и взаимное расположение
Нарисовать проект-эскиз модели.
Создать модель.
Методы
Анализ и обобщение теоретического материала.
Проектирование
Моделирование
Практическая значимость - изучение расположения орбиталей относительно друг друга с помощью трёхмерной модели.

ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Понятие «атом» возникло ещё в античном мире для обозначения частиц вещества. Как же он устроен? В 1910 году в Кембридже, близ Лондона, Эрнест Резерфорд со своими учениками-коллегами изучал рассеивание альфа–частиц, проходящих через тоненькую золотую фольгу и попадавших на экран. Альфа – частицы обычно чуть отклонялись от первоначального направления, всего на один градус, подтверждая, казалось бы, равномерность и однородность свойств атомов золота. И вдруг – о чудо! – исследователи заметили, что некоторые альфа – частицы резко изменяли направление движения, будто наталкивались на какую-то преграду. Разместив экран перед фольгой, Э. Резерфорд сумел обнаружить даже те редчайшие случаи, когда альфа – частицы, отразившись от атомов золота, летели в обратном направлении.[2]
На основе своих опытов Резерфорд сделал вывод, что основная масса атома сосредоточена в положительно заряженном ядре, а электроны практически не имеют массы и вращаются вокруг ядра. Он сравнил строение атома с планетой, вращающейся вокруг звезды. Так родилась планетарная модель строения атома.
Дальнейшие исследования показали, что строение атома значительно сложнее. Проблема строения атома остается актуальной и для современной науки. Элементарные частицы, атом, молекула - всё это объекты микромира, не наблюдаемого нами. В нём действуют иные законы, чем в макромире. В материалах школьной программы соответствующего учебник ( О.С. Габриеляна) * представление о строении атома значительно упрощено, хотя и соответствует современным взглядам.
Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют в совокупности его электронную оболочку. Электроны, движущиеся вблизи ядра, загораживают ядро от других электронов, которые притягиваются к ядру слабее и движутся на большем удалении от него. Так образуются электронные слои в электронной оболочке атома. Каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии, поэтому электронные слои называют энергетическими уровнями.
Взаимные расположения электронов на каждом энергетическом уровне называются орбиталями.[1]
Разные орбитали обозначаются буквами s, p, d, f, и g, каждая может иметь до двух электронов.
Оболочка 1 имеет только s-орбиталь сферической формы. Она может содержать один или два электрона.
Оболочка 2 имеет одну s и три p-орбитали, которые немного похожи на гантели. Оболочка 3 имеет s, три p и пять d-орбиталей, имеющих форму четырехлистника. Оболочка 4 и все последующие содержат вдобавок к этому семь f – орбиталей, похожих на объемную восьмерку, продетую в кольцо.
В школьном курсе химии в 8 классе изучают только s и p-орбитали.[3]
Так как ещё ни кто не создал модель, отражающую расположение s и p-орбиталей в атоме, я решила выполнить её сама.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Оборудование : Токарный станок, шуруповёрт, штангенциркуль, нож, ножницы.
Материалы: 7 деревянных бочонков от лото, 1 большой пластмассовый шар от сахарной ваты, 3 китайских палочки, немного красной изоленты.
Ход работы:
Нарисовала полный рисунок атома опираясь на научную литературу [3]

Изобразила его отдельные части

Начертила рисунок модели моего атома

Поделила его на части и описала как будет создоваться каждая
1S-орбиталь - Деревянный бочонок от лото.
2S-орбиталь - Пластмассовый большой шар от сахарной ваты
р-орбитали - Китайские палочки с нанизанными бочонками,символизирующие гантельки.

ВЫВОД
В процессе своей работы я создала модель, отражающую расположение орбиталей в атоме. Для этого я выяснила, что такое орбитали, их виды и взаимное расположение. Нарисовала проект-эскиз модели электронной оболочки атома. И в конце создала эту модель. Надеюсь, что с её помощью будет легче разобраться с такой важной темой в курсе химии, как строение электронной оболочки атома.

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМЫХ РЕСУРСОВ:

1)Габриелян,О.С. Химия. 8 класс: учебник – 5-е изд.,стереотип.- М.: Дрофа, 2016г. 287 Стр.
2)Ларри Гоник, Криддл Крейг. «Химия. Естественная наука в комиксах». Издательство КоЛибри, 2016г. 150 Стр.
3)https://himya.ru/orbital.html